崽崽里ssd是什么意思，金毛下灰色崽怎么回事
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給一個(gè)安靜的環(huán)境給她，最好有主人在旁邊陪伴，輕聲安慰和鼓勵(lì)對(duì)狗媽媽有好處。小狗生下來(lái)后，主人幫忙擦拭干凈，轉(zhuǎn)移到干凈的窩內(nèi)，注意保暖，最好在窩上面支一盞白熾燈或用暖風(fēng)機(jī)向窩內(nèi)吹暖風(fēng)。生完后，及時(shí)給狗媽媽補(bǔ)充水分和營(yíng)養(yǎng)，別急著喂固態(tài)食物，可喂些牛奶。隨后將狗媽媽和小狗放到一起，讓狗媽媽給小狗喂奶并培養(yǎng)感情，此時(shí)主人也最好在旁邊看住，一方面防止大狗壓住小狗，另外可幫助小狗分配奶頭。金毛狗狗生產(chǎn)之后站不起來(lái)，可能是狗狗生產(chǎn)的時(shí)候花費(fèi)了大量的能量，消耗了太多營(yíng)養(yǎng)，導(dǎo)致狗狗低血糖或者有點(diǎn)營(yíng)養(yǎng)不良了。建議給狗狗喂食一些葡萄糖，然后哺乳期幼犬糧或者奶糕，因?yàn)檫@類(lèi)狗糧營(yíng)養(yǎng)比較豐富，期間可以吃點(diǎn)喂益生菌幫助狗狗消化吸收。這些在e寵就都找到，去搜一下。有的狗狗產(chǎn)后也比較容易缺鈣、抽搐，所以需要適當(dāng)?shù)难a(bǔ)鈣，不宜過(guò)量。望采納
2，什么叫離子反應(yīng) 朋友462有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。 1、離子反應(yīng)的概念 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)的特點(diǎn) 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。 3、離子反應(yīng)的類(lèi)型 （1）離子互換反應(yīng) 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。 （2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成難溶的物質(zhì)。如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質(zhì)。如生成ch3cooh、h2o、nh3?h2o、hclo等。 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成co2、so2、h2s等。 只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無(wú)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。 （3）有離子參加的氧化還原反應(yīng) ①置換反應(yīng)的離子反應(yīng) 金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如fe與cuso4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是fe與cu2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如cl2與nabr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是cl2與br－之間的置換反應(yīng)。 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng) 如mno2與濃hcl反應(yīng)制取cl2；cu與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和水等。 這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。 離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。 離子反應(yīng)發(fā)生條件 （1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。 b．雙水解反應(yīng)型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) + 3h2o=2al(oh)3沉淀 +3co2氣體 要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)。 c．絡(luò)合反應(yīng)型： 例如：(ag+)+2nh3→[ag(nh3)2]+ 生成比簡(jiǎn)單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。 （2）氧化還原型離子反應(yīng)條件： 在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。 例如：cl2+(so3 2-) + h2o=2cl- + (so4 2-) + 2h+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應(yīng)才能進(jìn)行。 難點(diǎn)：離子在溶液中大量共存的規(guī)律。 判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類(lèi)型的反應(yīng)，否則離子不能共存。 例如：生成沉淀的：如ba2+與so42-,co32-;ag+與cl-,so42- 生成難電離的物質(zhì)：h+與oh-;ch3coo-與h+；nh4+與oh-;h+與f- 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：h+與co32-,s2-,so32- 發(fā)生氧化還原: h+(kmno4)與i-,s2-;fe3+與i-那是化學(xué) 我是鄉(xiāng)下崽里 不懂
3，什么叫離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。已解決問(wèn)題 收藏 轉(zhuǎn)載到qq空間 什么叫氧化反應(yīng)？ 100 [ 標(biāo)簽：氧化 反應(yīng),氧化,反應(yīng) ] 戮 回答:2 人氣:2 解決時(shí)間:2008-08-21 22:21 檢舉 氧化反應(yīng)1.物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。 3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。 朋友462那是化學(xué) 我是鄉(xiāng)下崽里 不懂有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。1、離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的特點(diǎn)離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。3、離子反應(yīng)的類(lèi)型（1）離子互換反應(yīng)在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。（2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件①生成難溶的物質(zhì)。如生成baso4、agcl、caco3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成ch3cooh、h2o、nh3h2o、hclo等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成co2、so2、h2s等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無(wú)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。（3）有離子參加的氧化還原反應(yīng)①置換反應(yīng)的離子反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如fe與cuso4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是fe與cu2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如cl2與nabr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是cl2與br－之間的置換反應(yīng)。②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)如mno2與濃hcl反應(yīng)制取cl2；cu與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和水等。這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。離子反應(yīng)發(fā)生條件 （1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。 b．雙水解反應(yīng)型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) +
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2，什么叫離子反應(yīng) 朋友462有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。 1、離子反應(yīng)的概念 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)的特點(diǎn) 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。 3、離子反應(yīng)的類(lèi)型 （1）離子互換反應(yīng) 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。 （2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成難溶的物質(zhì)。如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質(zhì)。如生成ch3cooh、h2o、nh3?h2o、hclo等。 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成co2、so2、h2s等。 只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無(wú)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。 （3）有離子參加的氧化還原反應(yīng) ①置換反應(yīng)的離子反應(yīng) 金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如fe與cuso4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是fe與cu2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如cl2與nabr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是cl2與br－之間的置換反應(yīng)。 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng) 如mno2與濃hcl反應(yīng)制取cl2；cu與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和水等。 這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。 離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。 離子反應(yīng)發(fā)生條件 （1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。 b．雙水解反應(yīng)型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) + 3h2o=2al(oh)3沉淀 +3co2氣體 要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)。 c．絡(luò)合反應(yīng)型： 例如：(ag+)+2nh3→[ag(nh3)2]+ 生成比簡(jiǎn)單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。 （2）氧化還原型離子反應(yīng)條件： 在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。 例如：cl2+(so3 2-) + h2o=2cl- + (so4 2-) + 2h+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應(yīng)才能進(jìn)行。 難點(diǎn)：離子在溶液中大量共存的規(guī)律。 判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類(lèi)型的反應(yīng)，否則離子不能共存。 例如：生成沉淀的：如ba2+與so42-,co32-;ag+與cl-,so42- 生成難電離的物質(zhì)：h+與oh-;ch3coo-與h+；nh4+與oh-;h+與f- 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：h+與co32-,s2-,so32- 發(fā)生氧化還原: h+(kmno4)與i-,s2-;fe3+與i-那是化學(xué) 我是鄉(xiāng)下崽里 不懂
3，什么叫離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。已解決問(wèn)題 收藏 轉(zhuǎn)載到qq空間 什么叫氧化反應(yīng)？ 100 [ 標(biāo)簽：氧化 反應(yīng),氧化,反應(yīng) ] 戮 回答:2 人氣:2 解決時(shí)間:2008-08-21 22:21 檢舉 氧化反應(yīng)1.物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。 3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。 朋友462那是化學(xué) 我是鄉(xiāng)下崽里 不懂有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。1、離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的特點(diǎn)離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。3、離子反應(yīng)的類(lèi)型（1）離子互換反應(yīng)在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。（2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件①生成難溶的物質(zhì)。如生成baso4、agcl、caco3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成ch3cooh、h2o、nh3h2o、hclo等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成co2、so2、h2s等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無(wú)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。（3）有離子參加的氧化還原反應(yīng)①置換反應(yīng)的離子反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如fe與cuso4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是fe與cu2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如cl2與nabr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是cl2與br－之間的置換反應(yīng)。②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)如mno2與濃hcl反應(yīng)制取cl2；cu與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo和水等。這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。離子反應(yīng)發(fā)生條件 （1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。 b．雙水解反應(yīng)型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) +
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